کن حلوں میں سب سے کم منجمد نقطہ ہے؟
یاد رکھیں، ذرات کا ارتکاز جتنا زیادہ ہوگا، نقطہ انجماد اتنا ہی کم ہوگا۔ 0.1mCaI2 سب سے کم نقطہ انجماد ہوگا، اس کے بعد 0.1mNaCl ہوگا، اور تینوں محلولوں میں سب سے زیادہ 0.1mC6H12O6 ہوگا، لیکن ان تینوں میں خالص پانی سے کم نقطہ انجماد ہوگا۔
کون سا کم ترین نقطہ انجماد دکھائے گا؟
نتیجتاً، Cu(NO3)2 نقطہ انجماد میں زیادہ سے زیادہ ڈپریشن ہوگا اور اس وجہ سے سب سے کم نقطہ انجماد ہوگا۔ تو، صحیح جواب ہے "آپشن سی"۔
جس میں سب سے کم نقطہ انجماد 1% ہے؟
0 گرام بینزین، AB2 کا 1. 0 جی نقطہ انجماد کو 2. 3oC کم کرتا ہے، جب کہ AB4 کا 1. 0 جی نقطہ انجماد کو 1 تک کم کرتا ہے۔
سب سے زیادہ منجمد نقطہ کیا ہے؟
(a) 1M گلوکوز محلول سب سے زیادہ نقطہ انجماد ہے کیونکہ اس میں سب سے کم ΔTf ہے۔
ان میں سے کون سا حل سب سے کم نقطہ انجماد رکھتا ہے۔
0.01 m NaCl کا نقطہ انجماد کیا ہے؟
کون سے پانی کے محلول میں کم از کم نقطہ انجماد ہوتا ہے؟ (a) 0.01M NaCl (b) 0.005M C2H5OH (c) 0.005M MgI2 (d) 0.005M MgSO4۔ van't Hoff فیکٹر، i = 2 NaCl کے لیے، تو ارتکاز = 0.02، جو موجودہ معاملے میں زیادہ سے زیادہ ہے۔ لہذا، ΔTf زیادہ سے زیادہ ہے یا نقطہ انجماد 0.01 m NaCl میں کم سے کم ہے۔
کون سا حل سب سے زیادہ منجمد نقطہ ہے؟
لہذا، سب سے زیادہ نقطہ انجماد 0.1 میٹر ہے۔ NaCl حل.
آپ منجمد پوائنٹس کی درجہ بندی کیسے کرتے ہیں؟
منجمد پوائنٹس کا موازنہ کرنے کے لیے، ہمیں جاننے کی ضرورت ہے۔ محلول تحلیل ہونے پر تمام ذرات کا کل ارتکاز. یاد رکھیں، ذرات کا ارتکاز جتنا زیادہ ہوگا، نقطہ انجماد اتنا ہی کم ہوگا۔
آپ ڈپریشن کے نقطہ انجماد کو کیسے تلاش کرتے ہیں؟
منجمد نقطہ ڈپریشن ∆T = KF·m جہاں KF موال فریزنگ پوائنٹ ڈپریشن مستقل ہے اور m محلول کی مولاٹی ہے۔ دوبارہ ترتیب دیتا ہے: mol solute = (m) x (kg محلول) جہاں سالوینٹ کا کلو مرکب میں سالوینٹ (لاؤرک ایسڈ) کا کمیت ہے۔ یہ محلول کے moles دیتا ہے.
آپ پانی کے انجماد کو کیسے بڑھا سکتے ہیں؟
کی طرف سے شراب شامل کرنا، سائنسدانوں نے پایا ہے کہ وہ خالص پانی کے نقطہ انجماد کو 0 ° C تک بڑھا سکتے ہیں۔ ہم پانی کے انجماد کو بڑھانے کے لیے بھی بجلی کا استعمال کر سکتے ہیں۔
کیا منجمد نقطہ ڈپریشن منفی ہے؟
اس رجحان کو منجمد پوائنٹ ڈپریشن کہا جاتا ہے۔ نقطہ انجماد میں تبدیلی کی تعریف اس طرح کی گئی ہے: ∆Tf = Tf، حل − Tf، سالوینٹ۔ ∆Tf منفی ہے کیونکہ محلول کا درجہ حرارت خالص سالوینٹ سے کم ہے۔.
1 atm پر سب سے زیادہ نقطہ انجماد کون سا ہے؟
چونکہ \[FeC{l_3}\] محلول میں محلول ذرات کی زیادہ سے زیادہ تعداد شامل ہوتی ہے، اس لیے اس کا نقطہ انجماد سب سے کم ہوگا اور چینی حل محلول ذرات کی کم از کم تعداد پر مشتمل ہے لہذا اس کا نقطہ انجماد سب سے زیادہ ہوگا۔ تو، صحیح جواب آپشن بی ہے۔
نقطہ انجماد کو کیا متاثر کرتا ہے؟
دباؤ میں تبدیلیاں کسی مادے کے نقطہ انجماد کو بڑھا یا کم کر سکتا ہے۔ عام طور پر، 1 ماحول سے کم دباؤ درجہ حرارت کو کم کرتا ہے جس پر کوئی مادہ جم جاتا ہے، لیکن پانی کے لیے، زیادہ دباؤ کم نقطہ انجماد دیتا ہے۔
جس میں سب سے زیادہ نقطہ انجماد 1M k4 ہے؟
لہذا، C6H12O6 حل کے لیے van't Hoff فیکٹر سب سے کم ہے لہذا، 1 میٹر C6H12O6 حل سب سے زیادہ نقطہ انجماد ہے.
1% NaCl حل کا نقطہ انجماد کیا ہے؟
محلول کے منجمد پوائنٹس خالص سالوینٹ سے کم ہوتے ہیں اور یہ محلول کی مولالٹی کے براہ راست متناسب ہوتے ہیں۔ اس طرح، 1 molal NaCl محلول کا نقطہ انجماد یہ فرض کرتے ہوئے کہ NaCl کو پانی میں 100% الگ کیا گیا ہے۔\[-{{3.72}^{o}}C\] صحیح آپشن (b) ہے۔
کون سا سب سے بڑا منجمد نقطہ ڈپریشن ظاہر کرے گا؟
لہذا، ال2(SO4)3 i کی سب سے زیادہ قدر کی وجہ سے سب سے بڑا انجماد نقطہ ڈپریشن ظاہر کرے گا۔
کولیگیٹو پراپرٹی کون سی ہے؟
محلول کی اجتماعی خصوصیات وہ خصوصیات ہیں جو محلول کے مالیکیولز یا آئنوں کے ارتکاز پر منحصر ہیں، لیکن محلول کی شناخت پر نہیں۔ اجتماعی خصوصیات شامل ہیں۔ بخارات کے دباؤ کو کم کرنا، نقطہ ابلتے ہوئے بلندی، نقطہ انجماد کا دباؤ، اور آسموٹک دباؤ.
منجمد نقطہ ڈپریشن ایک کولیگیٹو پراپرٹی کیوں ہے؟
منجمد نقطہ ڈپریشن حل کی ایک اجتماعی خاصیت ہے۔ حل کے منجمد پوائنٹس خالص سالوینٹس سے کم ہیں یا محلول کیونکہ جمنا، یا ٹھوس بننا ترتیب پیدا کرتا ہے اور اینٹروپی کو کم کرتا ہے۔. ... اور یہ حل کو ٹھوس حالت میں داخل ہونے سے روکتا ہے۔
نمک برف کو کیسے پگھلاتا ہے؟
جب برف میں شامل کیا جاتا ہے تو، نمک سب سے پہلے مائع پانی کی فلم میں گھل جاتا ہے جو سطح پر ہمیشہ موجود رہتا ہے، اس طرح برف کے درجہ حرارت سے نیچے اس کا نقطہ انجماد کم ہوجاتا ہے۔ نمکین پانی کے ساتھ رابطے میں برف پگھل جاتی ہے۔، زیادہ مائع پانی پیدا کرتا ہے، جو زیادہ نمک کو گھلتا ہے، اس طرح مزید برف پگھلتی ہے، وغیرہ۔
نقطہ انجماد میں ڈپریشن کی کیا وجہ ہے؟
منجمد نقطہ ڈپریشن وہ مظاہر ہے جو اس کی وجہ بیان کرتا ہے۔ سالوینٹ میں محلول شامل کرنا سالوینٹس کے نقطہ انجماد کو کم کرنے کے نتیجے میں۔ جب کوئی مادہ جمنا شروع ہوتا ہے تو درجہ حرارت میں کمی کی وجہ سے مالیکیولز سست ہو جاتے ہیں اور بین سالمی قوتیں اس پر قبضہ کرنا شروع کر دیتی ہیں۔
کون سی کولیگیٹو پراپرٹی نہیں ہے؟
دونوں محلول میں ایک ہی نقطہ انجماد، نقطہ ابلتا، بخارات کا دباؤ، اور آسموٹک دباؤ ہوتا ہے کیونکہ محلول کی وہ اجتماعی خصوصیات صرف تحلیل شدہ ذرات کی تعداد پر منحصر ہوتی ہیں۔ ... دیگر غیر اجتماعی خصوصیات شامل ہیں۔ viscosity، سطح کی کشیدگی، اور حل پذیری.
پانی میں غیر الیکٹرولائٹ کے 0.05 مولال محلول کا نقطہ انجماد کیا ہے؟
0.093oC.
KF فارمولا کیا ہے؟
منجمد نقطہ ڈپریشن کو موال کے ارتکاز سے تقسیم کریں تاکہ آپ کے پاس: Kf = ڈیلٹا Tf/cm. ڈیلٹا Tf اور cm کے لیے قدریں داخل کریں۔ مثال کے طور پر، اگر آپ کے پاس 0.455 کی molality کے ساتھ حل ہے جو 3.17 ڈگری سیلسیس پر جم جاتا ہے، تو Kf 3.17 کو 0.455 یا 6.96 ڈگری سیلسیس سے تقسیم کرنے کے برابر ہوگا۔
کیا منجمد پوائنٹ ڈپریشن ایک مثبت نمبر ہے؟
ΔTtrs، فیز ٹرانزیشن پوائنٹ میں تبدیلی، جو ہمیشہ ہوتی ہے۔ منفی نقطہ انجماد کے لیے اور ابلتے نقطہ کی بلندی کے لیے مثبت۔
منجمد پوائنٹ ڈپریشن میں KF کیا ہے؟
Kf کہا جاتا ہے۔ molal منجمد نقطہ ڈپریشن مسلسل اور یہ بتاتا ہے کہ سالوینٹس کا نقطہ انجماد کتنی ڈگریوں پر تبدیل ہو جائے گا جب ایک نان وولاٹائل نانونائزنگ (نانڈیسوسیئٹنگ) محلول کا 1.00 تل ایک کلوگرام سالوینٹ میں گھل جاتا ہے۔