جس کا سب سے بڑا رداس ہے؟
ایٹم ریڈی متواتر جدول میں پیشین گوئی کے لحاظ سے مختلف ہوتی ہے۔ جیسا کہ ذیل کے اعداد و شمار میں دیکھا جا سکتا ہے، جوہری رداس ایک گروپ میں اوپر سے نیچے تک بڑھتا ہے، اور ایک مدت میں بائیں سے دائیں گھٹتا ہے۔ اس طرح، ہیلیم سب سے چھوٹا عنصر ہے، اور francium سب سے بڑا ہے.
کس آئن کا سب سے بڑا رداس I Cl Br F ہے؟
یہاں کے ایٹموں میں سے، Br ایٹم سب سے بڑا ہوگا کیونکہ یہ گروپ کے نیچے سب سے دور ہے اور اس وجہ سے اس کا اینون بھی سب سے بڑا آئن ہوگا۔
مندرجہ ذیل میں سے کون سا آئن سب سے بڑا ہے؟
Cs+ اس میں سب سے زیادہ آئنک ریڈی ہے کیونکہ یہ میز کے انتہائی دائیں کونے پر ہے۔ تو یہ اس کی مدت میں سب سے زیادہ اور گروپ میں سب سے زیادہ ہے۔
کس آئن کا سب سے بڑا رداس se2 F O2 Rb+ ہے؟
جواب ہے "Rubidium Rb+".
Ionic Radius Trends، بنیادی تعارف، متواتر جدول، Isoelectric Ions کے سائز، کیمسٹری
آپ کیسے جانتے ہیں کہ کون سا آئن سب سے بڑا ہے؟
کیشنز کا ionic radii انہی رجحانات کی پیروی کرتا ہے جو جوہری radii ہے۔ وہ متواتر جدول میں اوپر سے نیچے اور دائیں سے بائیں بڑھتے ہیں۔ اس طرح، سب سے بڑے رداس کے ساتھ آئن متواتر جدول کے نچلے بائیں کونے کے قریب ہے، اور وہ ہے K+ آئن.
کیا Cl یا Br بڑا ہے؟
جیسا کہ Br Cl سے چھوٹا ہے۔; لہذا، Br- میں Cl- سے کم آئنائزیشن توانائی ہے۔ مختصراً، چونکہ برومین میں سب سے باہر کا الیکٹران کلورائیڈ میں سب سے باہر کے الیکٹران کے مقابلے نیوکلئس سے زیادہ دور ہوتا ہے، اس لیے برومائیڈ میں سب سے باہر والے الیکٹران کو ہٹانے میں کم توانائی لیتی ہے۔
H یا Br کون سا بڑا ہے؟
اب، نظریاتی اور تجرباتی طور پر، ہائیڈرائڈ آئن کی پولرائزیبلٹی برومائڈ سے زیادہ ہے۔ لہذا، H- سائز میں Br سے بڑا ہے۔.
کیا CL Br سے چھوٹا ہے؟
برومین گروپ 17 میں کلورین کے نیچے واقع ہے، جس کا مطلب ہے کہ برومین ایٹم کلورین ایٹم سے بڑا ہے۔. مزید برآں، برومین میں نیوکلئس اور سب سے باہر کے خول کے درمیان بنیادی الیکٹرانوں کا ایک اضافی مکمل خول ہوتا ہے۔
کیا RB Na سے بڑا ہے؟
عام طور پر، جوہری رداس گروپ کے نیچے بڑھتا ہے۔ Rb اور Na دونوں ایک ہی گروپ، گروپ 1 میں ہیں۔ Rb Na سے نیچے ہے۔ اور اس طرح ہم توقع کرتے ہیں کہ Rb ایک...
سب سے چھوٹا جوہری رداس کیا ہے؟
ہیلیم سب سے چھوٹا جوہری رداس ہے۔ اس کی وجہ متواتر جدول میں رجحانات، اور مؤثر جوہری چارج ہے جو کہ والینس الیکٹران کو نیوکلئس کے قریب رکھتا ہے۔
جس میں بڑا رداس کیلشیم یا اسٹرونٹیم ہوتا ہے؟
اب، یہاں ذہن میں رکھنے کی اہم بات یہ ہے کہ جوہری رداس تھوڑا سا بڑھتا ہے۔ کیلشیم سے سٹرونٹیم تک زیادہ یہ سٹرونٹیم سے بیریم تک کرتا ہے۔ ... اس کا مطلب ہے کہ سٹرونٹیم کا جوہری رداس دراصل کیلشیم کے مقابلے بیریم کے زیادہ قریب ہے۔
CL Na+ سے بڑا کیوں ہے؟
CL Na+ سے بڑا کیوں ہے؟
Na ایٹم Cl ایٹم سے بڑے ہوتے ہیں۔ کیونکہ نیوکلئس میں پروٹون کی بڑھتی ہوئی تعداد سے Cl کا الیکٹران کلاؤڈ زیادہ مضبوطی سے کھینچا جاتا ہے۔. Na+ ions Cl-ions سے چھوٹے ہیں کیونکہ Na+ ions میں صرف دو توانائی کی سطحوں میں الیکٹران ہوتے ہیں اور Cl-ions میں تین سطحوں میں الیکٹران ہوتے ہیں۔
کون بڑا ہے k یا k+؟
غیر جانبدار ہونے پر، K کی شکل میں پوٹاشیم آئن کی الیکٹرانک ترتیب ہوتی ہے: ... K+ آئن اب تیسری توانائی کی سطح پر اپنے سب سے بیرونی الیکٹران رکھتا ہے اور اس کا سائز K آئن سے چھوٹا ہے۔ لہذا، K K+ سے بڑا ہے۔.
ہائیڈرائڈ آئن فلورائڈ آئن سے بڑا کیوں ہے؟
اس سے دونوں الیکٹرانوں پر اس کا کنٹرول کم ہو گیا تاکہ وہ دونوں دور رہیں۔ مداری پھیل جاتے ہیں۔ ہائیڈرائیڈ آئن ہے۔ ایک بہت مضبوط کم کرنے والا ایجنٹ کیونکہ صرف ایک پروٹون دو الیکٹران رکھتا ہے۔. فلورین، نو پروٹون اور 10 الیکٹران کا موازنہ کریں۔
کون سا چھوٹا ہے Br یا Br؟
Br - کا جوہری سائز سب سے بڑا ہوگا کیونکہ Br- کے والینس شیل میں ایک اضافی الیکٹران ہے جو اس کے غیر متوازن منفی چارج کی وجہ سے پیچھے ہٹ جائے گا اور اس وجہ سے Br- کا جوہری رداس بڑھ جائے گا۔
جس میں سب سے بڑا سائز 2 پوائنٹس Br i i cl ہے؟
کیوں آیوڈین ,Br,I,I-,Cl کے درمیان سب سے بڑا سائز ہے۔
Na یا Na+ سے بڑا کیا ہے؟
Na+ Na ایٹم سے چھوٹا ہے۔ کیونکہ:
Na+ کی صورت میں الیکٹرانوں کی کل تعداد 10 اور Na کی صورت میں 11 ہے، جب کہ پروٹون کی تعداد یکساں ہے، یعنی دونوں صورتوں میں 11۔ ... سوڈیم ایٹم میں 11 الیکٹران ہوتے ہیں۔ سوڈیم آئن میں 10 الیکٹران ہوتے ہیں کیونکہ سوڈیم ایٹم سوڈیم آئن بنانے کے لیے ایک الیکٹران کھو دیتا ہے۔
جس کا سب سے بڑا رداس O یا O 2 ہے؟
O2− O سے بڑا ہے۔ کیونکہ الیکٹران کے اضافے کے ساتھ الیکٹران ریپلشنز میں اضافہ الیکٹران کلاؤڈ کو پھیلانے کا سبب بنتا ہے۔
کون سا بڑا F یا F ہے؟
ہم جانتے ہیں کہ F اور F- دونوں باقی سے چھوٹے ہیں۔ کیونکہ ان کے پاس کم خول ہیں۔ اب F اور F- کے درمیان: F- میں ایک اور الیکٹران ہے، جس کی وجہ سے رداس بڑا ہوتا ہے۔
K+ کا آئنک رداس CL سے چھوٹا کیوں ہے؟
K+ میں Cl− سے زیادہ موثر جوہری چارج ہے۔، جو بیرونی ترین الیکٹرانوں کے ذریعہ محسوس ہونے والے بڑے خالص مثبت چارج کا ترجمہ کرتا ہے۔ یہ توانائی کی سطح کو تھوڑا سا سکیڑ دے گا اور پوٹاشیم کیشن کے لیے آئنک رداس کو چھوٹا کر دے گا۔